【题目】常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:
实验编号 | c(HA)/molL﹣1 | c(NaOH)/molL﹣1 | 混合溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是( )
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH﹣)=10﹣5molL﹣1
C.c1=0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】B
【解析】解:A、由表中甲组数据可知,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半,浓度对溶液的碱性影响大于电离程度,碱性比乙组的碱性弱,即pH<9,所以a<9,故A错误;
B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10﹣9mol/L,氢氧根来源于水的电离和A﹣的水解,水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子,A﹣水解,生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子,所以溶液中c(OH﹣)= =10﹣5molL﹣1 , 故B正确;
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应,溶液pH=9,由表中数据可知丙组溶液呈中性,酸HA应过量些,故c1>0.2,故C错误;
D、溶液呈电中性,一定存在c(OH﹣)+c(A﹣)=c(Na+)+c(H+),溶液pH<7,则c(OH﹣)<c(H+),所以c(A﹣)>c(Na+),故D错误;
故选B.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为____________________。
(4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数(用a、c表示)将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种,若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含有CO32﹣ , 可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是
A.图Ⅰ中b为纯铜,电解过程中质量减轻,发生的反应为:Cu2++2e-═Cu
B.图Ⅰ中向a极移动,但不放电
C.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时,钢闸门作阴极
D.图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时,则X必须用锌
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,P表示压强).在图中Y轴是指( )
①反应物A的转化率
②平衡混合气中物质B的百分含量
③平衡混合气的密度
④平衡混合气的平均摩尔质量.
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】学习和研究化学,经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是
A. 分液漏斗使用前要先査漏,容量瓶不需要査漏
B. 做水的蒸馏实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸
C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 进行蒸馏实验时,将温度计插到蒸馏烧瓶底部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
(1)写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 .
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin);
②氢气的转化率=;
③该反应的平衡常数表达式为K=;
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2 . 则c12的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答:
①通入氧气一极的电极反应式为;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】己知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中可静止不动,而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉,这种气体是
A. CH4 B. Cl2 C. CO2 D. O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)某烯烃,经与氢气加成反应可得到结构简式(如图)的烷烃,则此烯烃可能的结构简式是:、、
(2)有A、B、C、D、E 5种烃,各取0.01mol充分燃烧后,B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL(标准状况);A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍.在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,其中A 可以转化为D,B可以转变为C或E,C可以转变为E;B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而A、D、E无此性质;在铁屑存在时A与溴发生取代反应.
①写出烃的结构简式:B是 , C是 , D是 , E是 .
②写出A与溴反应方程式 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com