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    (4分)25℃时，有0.1 mol?L-1的下列溶液：①Na2SO4 ②NH4Cl ③H2SO4④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦HCl。请按要求回答下列问题（填序号）

    （1）溶液酸性最强的是_________。

    （2）溶液碱性最强的是_________。

    （3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

    ③；　④；　 ④⑤⑥①②⑦③；             （4分）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列           （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南西平县高二上学期10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
    (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
    (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
    (3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南西平县高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

     (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                ；

     (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为           。

     (3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是     离子，微粒个数最少的是     离子。

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①             和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届内蒙古高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c (Na+)－c (A－)＝                      mol·L－1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：

    A．NH3·H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列            （填序号）

     

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