Question

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

Answer 1

B

解析试题分析：         HA     H⁺       +     A^-
C₀           0.1           0           0
△C      0.1×0.1％    1×10^－4     1×10^－4
C(平衡) 0.1×(1-0.1％)  1×10^－4     1×10^－4
升高温度，平衡正向移动，C(H⁺)增大，PH值减小，故B错误；C(H⁺)=1×10^－4，则PH=4，故A正确；K=[(1×10^-4)× (1×10^－4)]/[ 0.1×(1-0.1％)]= 1×10^-7，故C正确；利用Kw= C(H⁺)C(OH^-)，得：C_水(OH^-)=1×10^－10= C_水(H⁺)，所以：HA电离出的c(H⁺)=1×10^－4， C_水(H⁺)=1×10^－10，故D正确。
考点：弱电解质的电离
点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。