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    【题目】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是(　　)

    A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨B.硝化细菌的硝化过程

    C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮

    【答案】D

    【解析】

    A．氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故，故A不符合题意；

    B．硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐，故B不符合题意；

    C．动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程，故C不符合题意；

    D．豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】下列组成细胞的化学元素中，含量最多的一组是

    A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

    C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。请回答：

    (1)固体A的化学式______________。

    (2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。

    (3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

    ①中的反应

    ②中的现象

    结论

    A

    MnO2与浓盐酸加热

    KI淀粉溶液很快变蓝

    Cl2有氧化性

    B

    Cu与浓硫酸加热

    溴水褪色

    SO2有漂白性

    C

    Na2CO3与醋酸溶液

    苯酚钠溶液变浑浊

    酸性：碳酸>苯酚

    D

    电石与饱和食盐水

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    乙炔有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

    A. X 是同周期中非金属性最强的元素

    B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

    C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

    D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )

    A.古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高

    B.化学反应遵循质量守恒定律的同时，也遵循能量守恒定律

    C.已知C(石量，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定

    D.任何化学反应都伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 ℃以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室进行了有关的探究。 请回答下列问题：

    (1)装置 E 中仪器的名称是_____。

    (2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。

    (3) 安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内； 加热硬质玻璃管，当装置 C 中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。

    (4)装置 A 的作用是______________________________________________________________________。

    (5)实验前后测得下表所示数据：

    装置 B 中样品质量/g

    装置 C 质量/g

    装置 D 质量/g

    实验前

    3.77

    132.00

    41.00

    实验后

    2.25

    133.08

    41.44

    已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为＋2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列说法错误的是

    A. 能耗大是该方法的一大缺点

    B. 整个过程中，有2种物质可以循环利用

    C. “反应、分离”环节中，有复分解反应发生

    D. “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

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    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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