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    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）
    A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
    C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子
    D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

    分析 A、钠和氧气反应后变为+1价；
    B、标况下甲苯为液体；
    C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；
    D、氮气和乙烯的相对分子质量均为28g/mol．

    解答 解：A、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A正确；
    B、标况下甲苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、标况下11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5NA个原子，故C正确；
    D、氮气和乙烯的相对分子质量均为28g/mol，故NA个氮气和乙烯分子的物质的量为1mol，故质量为28g，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．酸性B．中性C．碱性D．前三者都有可能

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    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．含T的盐溶液一定显酸性
    D．实验室制备T的氢氧化物可以通过R形成的氢化物通入到T离子的溶液中得到

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    7．烃A是一种重要的化工原料．已知A在标准状况下的密度为1.25g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：
    请回答：
    （1）有机物B中含有的官能团名称是 醛基
    （2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3．
    （3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是
    CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH（用化学方程式表示）．
    （4）下列说法正确的是AD
    A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
    B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
    C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
    D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Cu+O2?2CuOB．CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
    C．2KClO3?2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C．按系统命名法，化合物    的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．与     都是α-氨基酸且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据．按照反应快慢顺序排列应为（　　）
    ①υ（A）=0.5mol•L-1•S-1      ②υ（B）=0.3mol•L-1•S-1
    ③υ（C）=0.8mol•L-1•S-1      ④υ（D）=1mol•L-1•S-1．
    A．④＞③＞①＞②B．②＞③＞①=④C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
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    C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
    D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

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    已知：①中由水电离出的c（OH-）小于②中由水电离出的c（H+）．请回答下列问题：
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    （3）在25℃下，将a mol•L-1的NaX溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=（a-0.01）×10-5．

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