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    2．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
    B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
    C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
    D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物

    分析 K37ClO3+6H35Cl═K35Cl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合价由+5价降低为0，35Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl反应只有5mol作还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．反应中生成3molCl2转移5mol电子，则生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.5 mol，故A错误；
    B．该反应中，生成的3个Cl2中含有1个37Cl和5个35Cl，其平均摩尔质量约为70.7 g/mol，故B正确；
    C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.5 mol，故C错误；
    D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，K37ClO3发生还原反应，Cl2既是还原产物又是氧化产物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意37Cl元素的化合价由+5价降低为0，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有关结论正确的是（　　）
    A．D为气体B．B的转化率为80%
    C．5min时，c（A）=1.5mol•L-1D．反应开始前A的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L-1，则：
    （1）反应前O2的体积为11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
    （3）X2Y4中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX2，则转移0.4mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

    （1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
    一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
    二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
    方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个氧原子
    B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA个Na+
    C．标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
    D．常温常压下，28g氮气所占的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
    （2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（　　）
    A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    C．用氯气除去废水中的悬浮物D．用臭氧除去废水中的异味

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