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    12．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    C．2H2+O2═2H2O；△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol

    分析 25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答该题．

    解答 解：已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，
    A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
    B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，故B正确；
    C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，需要物质聚集状态标注，故C错误；
    D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如图．下列有关说法错误的是（　　）

    其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
    A．反应①与反应④均是取代反应
    B．反应②与反应③均是加成反应
    C．反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
    D．反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述涉及化学变化的是（　　）
    A．山崩地裂B．百炼成钢C．木已成舟D．花香四溢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上为了处理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（　　）
    A．阳极反应：Fe-2e-═Fe2+
    B．阴极反应：2H++2e-═H2↑
    C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
    D．可以将铁电极改为石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa、BAl、CFe、乙Cl2
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出下列反应的离子方程式：反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热 反应．（填“吸热”或者“放热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2   d．容器内密度保持不变     e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

    （2）写出 NaCN 的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

    通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
    （6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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