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    19．下列关于苯酚的叙述，不正确的是（　　）
    A．将苯酚晶体放人少量水中，加热至全部溶解，冷却至50℃形成悬浊液
    B．苯酚可以和硝酸发生取代反应
    C．苯酚易溶于NaOH溶液中
    D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱

    分析 苯酚易溶于热水、酒精等，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，酸性比碳酸弱，以此解答该题．

    解答 解：A．苯酚易溶于热水，温度降低，苯酚溶解度减小，可析出，故A正确；
    B．苯酚可用硝酸发生取代反应，故B正确；
    C．苯酚具有弱酸性，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
    D．苯酚的酸性比碳酸弱，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查苯酚的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握苯酚的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）为1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（　　）
    A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少有毒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
    B．用SO2漂白纸浆和草帽
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，等物质的量混合后混合气体的平均相对分子质量为69．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的（　　）
    A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
    B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
    C．向5mL饱和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
    D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
    B．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
    Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
    Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是C
    A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的10-8倍．
    丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；
    丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    （3）戊同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

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