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    在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是（    ）

    A.单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol XY

    B.单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol Y2

    C.单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2

    D.容器内总压强不随时间变化

    C

    解析：判断是否达平衡应紧扣同一物质在某一时间内的生成速率和消耗速率相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
    当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=
    2
    2
    ．
    （2）若a=0.5，则b=
    0.25
    0.25
    和c=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
    a+c=2，2b+c=2
    a+c=2，2b+c=2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3  N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ；2min末时Y的物质的量浓度为
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    ；化学方程式中，Z的化学计量数n=
    4
    4
    ．
    （2）在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
    A
    A

    A．容器内的压强不随时间而变化
    B．混合气的密度不再随时间而变化
    C．A的质量不再改变
    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?
     2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时：
    反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    （1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
    ①v（H2）=
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    ．
    ②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    ．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
    ＜
    ＜
     K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
    （2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
    （填写序号）．
    a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
    ②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
    56.56
    56.56
    ．
    ③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
    平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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