Question

测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1mol?L^-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡不是由亮→暗→亮的是（　　）

• A、12 mol?L^-1的浓盐酸
• B、硫酸铜溶液
• C、硫酸镁溶液
• D、稀硫酸

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,离子方程式的书写

专题：

分析：溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电性越强，向1mol?L^-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡由亮→暗→亮，说明溶液中的离子浓度先减小后增大，据此分析解答．

解答： 解：氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化钡也是强电解质，反应后溶液中电荷浓度变大，灯泡变亮，故A选；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；
故选A．

点评：本题考查电解质溶液导电性，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，知道电解质溶液导电性与电解质强弱无关，知道混合溶液中发生的反应，题目难度中等．