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    下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是（　　）
    A、FeCl3
    B、CuCl2
    C、AgCl
    D、AlCl3
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，铁和稀盐酸反应生成FeCl2，故A不选；
    B．Cu位于H之后，稀盐酸和Cu不反应，故B不选；
    C．Ag位于H之后，稀盐酸和Ag不反应，故C不选；
    D．Al位于H之前，稀盐酸和Al反应生成AlCl3，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查金属和酸的反应，注意稀盐酸和稀硫酸都只有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，浓盐酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，注意它们性质的不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
    探究一：（1）实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    ②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    探究二：实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
    ②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
    ③冷却并恢复至室温；
    ④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
    液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
    （3）合金中镁的质量分数=
     
    %（计算结果保留一位小数）
    （4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将
     
    （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
     

    （2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
     

    （3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
     
    （用离子方程式说明）
    （4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
     
    ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    B、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    C、氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
    D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
     
    △H=-704kJ?mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能 （E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=
     
    kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
    A、分子中不一定含有氧元素
    B、分子中一定含有氧元素
    C、在反应中有元素化合价升高
    D、在反应中有元素化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
    （1）求原混合物中碳酸钠的质量．
    （2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00mol?L-1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子的质量是44g
    D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?l-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述：①同温同压下相同体积的物质，其物质的量一定相等②任何条件下、等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等  ③1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小④相同条件下的一氧化碳气体和氮气，其密度一定相等．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①②④
    C、①④D、其它组合

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