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    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11）
    C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
    D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

    分析 A．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，既有硫酸钡沉淀，又有氢氧化铝沉淀；
    B．电离常数越大物质酸性越强，已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则酸性强弱顺序为：H2CO3＞HClO＞HCO3-，结合反应中强酸制备弱酸的规律解答；
    C．钙离子与次氯酸根离子不符合配比
    D．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液，少量的石灰水要符合组成之比；

    解答 解：A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液的离子反应为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
    B．H2CO3＞HClO＞HCO3-，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；
    C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO4 2-，故C错误；
    D．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液，少量的石灰水要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH?+2HCO3?═CaCO3↓+2H2O+CO32?，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，依据电离常数判断酸性强弱，明确强酸制备弱酸规律、量不同产物不同，量少的全部反应、氧化还原反应实质理解等是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    （1）不能用石英坩埚加热熔融碳酸钠晶体，用化学方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀和无色气体产生，写出反应的离子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
    （3）完成以下反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4mol．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=2a-b（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验I】如图1：

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
    【实验Ⅱ】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）
    A．Na2S2O5溶于水的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
    B．由图形可知，25℃时，HSO3-的水解平衡常数约为10-12
    C．当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化
    D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
    B．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定
    C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    D．178O和188O原子的核外电子数是前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．SiCl4的电子式为．
    （2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
    （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
    （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
    a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
    b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
    c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
    d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
    （5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
    （6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2-二甲基丙烷
    B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
    C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应

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