Question

9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
（1）①应该用托盘天平称取Na₂CO₃1.1g．并把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（4）若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液正确操作步骤解答；
（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，AB间每一小格为0.2mL，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液正确操作步骤排序；
（4）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算溶液的体积；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）①需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，应称取碳酸钠的质量=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g；溶解时，应选择玻璃棒进行搅拌加速溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶；
③定容时，继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为：①1.1g； 玻璃棒；　②100 mL容量瓶　③胶头滴管；
（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，
溶液体积为：7.2mL；
故答案为：7.2；
（3）配制一定物质的量浓度溶液正确操作步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤； 
故答案为：①②④③⑤； 
（4）若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为V，则：依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：20mL×0.2mol/L=0.1mol/L×V，解得V=400mL；
故答案为：400；
（5）①用托盘天平称量时砝码放在左盘，导致称取的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
　③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；　
④定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故选：①②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．