Question

（1）某有机物标准状况下的蒸气密度为1.435g/L，该有机物的式量为：

 

；将该有机物6.4g充分燃烧后只生成0.2mol二氧化碳和7.2g水．则该有机物的结构简式为

 

．
（2）某有机物C_xH_yO_z完全燃烧时需O₂的物质的量是该有机物的x倍，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：1．该有机物分子中x、y、z的关系是

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据M=ρV_m计算该有机物的摩尔质量，进而确定其式量；根据n=

m

M

计算该有机物、生成水的物质的量，根据质量守恒定律判断是否含有氧元素，结合式量计算有机物中各元素原子数目，进而确定有机物的分子式与结构简式；
（2）某有机物C_xH_yO_z完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：1，根据原子守恒可知C、H原子数目之比为1：1，则x=y，再根据1mol有机物的耗氧量为（x+

y

4

-

z

2

）mol进行解答．

解答： 解：（1）某有机物标准状况下的蒸气密度为1.435g/L，该有机物的摩尔质量为1.435g/L×22.4L/mol=32g/mol，故该有机物式量为32；
6.4g有机物的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，完全燃烧生成0.2mol二氧化碳和7.2g水，水的物质的量为

7.2g

18g/mol

=0.4mol，根据元素守恒可知n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=0.4mol×2=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，故有机物含有O元素，m（O）=6.4g-3.2g=3.2g，则n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
则该有机物分子中N（C）=

0.2mol

0.2mol

=1、N（H）=

0.8mol

0.2mol

=4、N（O）=

0.2mol

0.2mol

=1，故有机物分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH，
故答案为：32；CH₃OH；
（2）某有机物C_xH_yO_z完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：1，根据原子守恒可知C、H原子数目之比为1：1，则x=y，根据1mol有机物的耗氧量为（x+

y

4

-

z

2

）mol，则（x+

y

4

-

z

2

）=x，故x+

x

4

-

z

2

）=x，整理得x=2z，则x=y=2z，故答案为：x=y=2z．

点评：本题考查有机物分子式确定，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．