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    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
    ⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    (1)12L     (2)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
    A．125w/72vB．250w/72vC．250w/48vD．125w/18v

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是
    A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是(    )
    A．原子数B．物质的量C．体积D．分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，c (SO42－)最小的是
    A．20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液B．30 mL 1 mol/L MgSO4溶液
    C．7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液D．10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 LHF中含有的HF分子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ＮA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
    A．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA
    B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
    C．7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    D．0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（    ）
    A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙
    C．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
    (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
    (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
    (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
    (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

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