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    2．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（　　）
    A．纯碱去油污B．铝冶炼金属C．硝酸制炸药D．漂粉精漂白织物

    分析 氧化还原反应中元素化合价升高作还原剂，表现还原性，据此分析．

    解答 解：A．纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故A不选；
    B．铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，故B选；
    C．硝酸制炸药，生成三硝基甲苯，没有发生氧化还原反应，故C不选；
    D．漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重氧化性、还原性的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    实验步骤：
    （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
    （2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
    （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）
    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）鉴别有机物（a）和（b）所需要的试剂是溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（填代号）．
    （4）上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有（b）（c）（d）（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应：若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，则消耗的Cl2为（　　）
    A．1.0 molB．2.0 molC．3.0 molD．4.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下化学方程式中水只作为氧化剂的是（　　）
    A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．F2+H2O═2HF+O2↑D．Cl2+H2O?HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组数据比较，前者比后者小的是（　　）
    A．氯水与氨水中微粒种类B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
    C．氯化铯与氯化钠的熔点D．Al2O3与AlCl3的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A鉴别蚕丝制品和羊毛制品用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味
    B检验淀粉水解的最终产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C检验氯仿（CHCl3）中的氯元素取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
    D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    【资料卡片】
    i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O．
    iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O．
    （1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小．一段时间后还能观察到的现象是A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动．
    （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H20，能否用硝酸铵代替氯化铵，不能（填“能”或“不能”），理由是硝酸铵受热易爆炸．
    （3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共通点是都有化合价变化，都是氧化还原反应；完成反应IV的化学方程式：□NO+□H2O═□+□+□H+．

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