Question

高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），在上述反应中

1. A.
   FeO₄ ^2-是还原产物
2. B.
   ClO^-是还原剂
3. C.
   1molFe（OH）₃得到3mol电子
4. D.
   配平后OH^-的化学计量数为4

Answer 1

D
分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答．
解答：A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO^-作氧化剂，还原产物是
Cl^-，FeO₄^2-是氧化产物，故A错误．
B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO^-作氧化剂，故B错误．
C、该反应中，一个Fe（OH）₃生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）₃失去3mol电子，故C错误．
D、该反应中，一个Fe（OH）₃生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，一个ClO^-生成Cl^-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2Fe（OH）₃+3 ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．