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    【题目】阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

    A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

    B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

    C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

    D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

    【答案】B

    【解析】

    有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答。

    A.该有机物结构中含有氨基和羧基，所以阿斯巴甜属于氨基酸，1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，故A正确；
    B.该有机物能够燃烧，发生氧化反应，含有肽键，发生水解反应，没有醇羟基，不能发生消去反应，故B错误；
    C. 该结构中以苯环侧链取代基为对称轴，共有11种类型的氢原子，则核磁共振氢谱共有11种吸收峰，故C正确；

    D.含-COOH、-NH2可以知道，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，故D正确。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

    (1)大气中的氮以________（填化学式）形式存在，图中共表示了_______种固氮的途径。

    (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为________。

    (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。上述反应的氧化剂是_____，被氧化的元素是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

    （2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

    A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

    B. 原子半径：Z>M>X

    C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

    D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）

    A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）

    A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

    B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

    C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

    D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）分子中可能共面的原子最多有________个；

    （2）物质A的名称是__________________________________；

    （3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；

    （4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；

    （5）写出“反应⑥”的化学方程式：______________________________________________；

    （6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为_______________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

    A B

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

    (5)下列说法错误的是____________。

    a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

    d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

    B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

    C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

    D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

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