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    （12分）
    某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
    [实验设计]
    为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
    （1）                          ；（2）                          ；
    （3）                          ；（4）                          。
    [实验探究]
    该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：

    [交流与表达]
    根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：   
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是     （填“a”、“b”或“c”编号）。   
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     ；
    B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；
    C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     。


    [实验设计]
    （1）反应体系的温度相同；（2）盐酸的浓度相同；
    （3）盐酸的体积相同；（4）金属的表面积相同。（每空1分）
    [交流与表达]（1）c（2）A：3  B：0.83  C：2（各2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

    写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；

     (2)乙同学的实验原理是____________________________________________；

    写出A和B处的离子方程式：A处:                                            

    B处:  ___________________________________________________。

    B处的现象                        ; C处的现象                              

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