（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。
37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
32．CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O（2分）； 提高葡萄糖酸的转化率；（1分）
33．葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）
34．减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）
35．D；（2分） 36．抑制Zn2+的水解；（1分） 37．b、e（2分）
【解析】
试题分析：32、反应中生成的溴化氢是强酸，能与碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O；过量的碳酸钙可以提高葡萄糖酸的转化率；
33．由于葡萄糖酸钙易溶于热水，所以第③步需趁热过滤的目的是防止其冷却结晶析出；
34．由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中，因此第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；
35．由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇洗涤，则不能完全除去杂质。如果用水洗涤，有会减少葡萄糖酸钙的损失，因此应该用乙醇－水混合溶液，答案选D；
36．由于锌离子易水解，因此待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8的目的是抑制Zn2+的水解；
37．由于不能引入杂质，所以不能选择氨水和氢氧化钠。硫酸锌达不到调节pH中的目的，因此应该选择氢氧化锌或碳酸锌，答案选b、e。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。
A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）
C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列说法正确的是
A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能够大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．
=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 元素的相关信息 |
A | 存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
B | 核外电子排布式三个能级上的电子数相同 |
C | 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 |
D | 最外层电子数是内层电子数三倍的元素 |
E | 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
F | 位于第三周期ⅦA族 |
G | 未成对电子数最多的副族元素 |
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一
B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图
C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－
B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O
C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O
D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题
（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为 。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。
36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验的叙述正确的是
A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
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