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    【题目】下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是(　　)

    A.银镜反应B.新制的氢氧化铜

    C.氢氧化钙溶液D.羧酸溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下果糖可以转变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能发生银镜反应，故不选A；

    B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下，果糖转可以变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不选B；

    C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不会，故选C；

    D．葡萄糖、果糖与羧酸不反应反应，糖酸混溶，现象相同，故不选D；

    故答案选C。

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    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜O

    B. X 点CH4的转化率为20%

    C. X点与Y点容器内压强比为55：51

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    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

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    【题目】苯酚对皮肤有强的腐蚀性，使用时若不慎沾在皮肤上，最适宜用来洗涤的物质是（　　）

    A.酒精B.硫酸C.稀盐酸D.NaOH溶液

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    【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是

    A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

    C. NH3NOHNO3

    D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。

    （1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。

    用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。

    （2）将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤20，加入足量的KI晶体，充分反应；

    步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    ②步骤3中，滴定终点的现象是__________________ 。

    ③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________

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    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

    Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    （1）b中反应的离子方程式为____，c中试剂为_____。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。

    （3）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______(写出两条)。

    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是____。

    （5）制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_____。

    Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

    装置

    编号

    试剂X

    实验现象

    ①

    Fe(NO3)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色

    ②

    AgNO3溶液

    先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

    （6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。

    （7）同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。

    （8）进一步探究Ag+和S2O32-反应。

    装置

    编号

    试剂X

    实验现象

    ③

    AgNO3溶液

    先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

    实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+___=Ag2S+___

    （9）根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和___有关(写出两条)。

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