（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO
2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
锥形瓶
锥形瓶
中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） |
0.00 |
0.200 |
0.10 |
0.00 |
| V（NaOH）/mL（终读数） |
14.98 |
15.20 |
15.12 |
15.95 |
| V（NaOH）/mL（消耗） |
14.98 |
15.00 |
15.02 |
15.95 |
则c（样品）/moL?L
-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；样品总酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
| V（NaOH）/mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
| 溶液pH |
2.88 |
4.70 |
5.70 |
6.74 |
7.74 |
8.72 |
9.70 |
10.70 |
11.70 |
①请作出pH-V（NaOH）图．
②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可选择
酚酞
酚酞
作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围
| 指示剂 |
变色的范围（pH） |
| 甲基橙 |
3.1～4.4 |
| 石蕊 |
5.0～8.0 |
| 酚酞 |
8.2～10.0 |
；故答案为：
（2009?淮安二模）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池．它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1-xMnO4+LixC=LiMnO4+C，下列有关说法不正确的是（ ）