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某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。
(2)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2
②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后,__________________________________________________________;
④拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:(假设反应完全)

空硬质管质
量m0/g
硬质管与钙的
质量m1/g
硬质管与产物
的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
 
① 计算得到实验式CaxN2,其中x=________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
______________________________________________________________________。

(1)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质   (1分)
(2)熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞    (2分)
(3)①2.80 (1分) ②x<3,产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小 (2分)

解析试题分析:(1)由于钙非常活泼需防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质   
(2)由实验步骤可知应为熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞   
(3))m(Ca)=15.08-14.80=0.28g;m(N)=15.15-15.08=0.07g;则 ="(" )/()解得X=2.80
①2.80  ②若通入的N2中混有少量O2产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小,所以x<3。
考点:考查实验基本操作、物质制备、计算等相关知识

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                      
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程是                                     
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________(填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg;     b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg;     d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是____________________,你认为还可以作何改进?___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有             (至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               
(2)只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号
实验操作
现 象
结 论

将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
 
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
实验序号
结论
理由

 
 

 
 
 
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和I2的氧化性强弱,可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液,根据丙中产生的现象是                        ,则可证明Cl2的氧化性强于I2
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式                             
② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤:先关闭止水夹        (填写a、b或c),再打开止水夹       (填写a、b或c),若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是:通过              试管丁,使试管丁的NO2气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。
 
(1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。
(2)装置D中竖直导管的作用是________________________。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。
(4)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a.Ca3N2        b.CaO    c.Ca(OH)2
(5)乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。
①H2通入不足,反应器中有空气
②钙与H2未充分反应
③产物与空气接触
(6)丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
 
A          B            C                   D              E
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式                                         
(2)B装置主要有三种功能:①                        ③均匀混合气体;
(3)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的值应≥            
(4)D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液,其作用是                ,一段时间后发现
棉花由白色变为   色。
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出反应的化学方程式                                           
(6)E装置中使用球形干燥管的作用是                                       
(7)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为      (填字母)。

A.分液法 B.蒸馏法 C.过滤 D.结晶法

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白:
(1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     
(2)E装置的U形管里盛放的物质是             
A.P2O5       B.无水CaCl2       C.碱石灰       D.无水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是                  
A.NaOH溶液    B.饱和NaHCO3溶液    C.饱和NaCI溶液   D.KI溶液
(4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起               
(5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为                      
(6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善                   

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去。
 
部分物质的有关物理数据如下:

化学式
 
熔点(单位:℃)
 
沸点(单位:℃)
 
N2
 
-209.86
 
-195.8
 
O2
 
-218.4
 
-183
 
CO2
 
-57
 
/
 
NH3
 
-77.3
 
-33.35
 
Cl2
 
-101
 
-34.6
 
 
试回答:
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式:                                 
(2)B中盛有液体c是饱和            ,C中的液体d是浓硫酸。?
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
                 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无      管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是

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