Question

（1）下列物质中属于弱电解质的是

 

，属于强电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

．
①CH₃COOH ②液氨 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥BaSO₄⑦NH₃?H₂O ⑧氯化氢气体⑨干冰
（2）写出反应的离子方程式：
①氢氧化钡和硫酸反应：

 

②钠投入硫酸铜溶液中：

 

、

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,离子方程式的书写,电解质与非电解质

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．
（2）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，；
②钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水．

解答： 解：（1）①CH₃COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，
②液氨自身不能电离，是非电解质，
③氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
④氯化钠固体在水溶液中完全电离，是强电解质，
⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑥BaSO₄溶于水的部分完全电离，是强电解质，
⑦NH₃?H₂O在水溶液中部分电离，是弱电解质，
⑧氯化氢气体在水溶液中完全电离，是强电解质，
⑨干冰自身不能电离，是非电解质，
故属于弱电解质的是：①②⑦；属于强电解质的是：④⑥⑧；属于非电解质的是：⑨，
故答案为：①②⑦；④⑥⑧；⑨；
（2）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑；2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查强弱电解质和非电解质概念的判断、以及离子方程式的书写，难度中等．要注意电解质是自身能够电离的化合物．