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    10．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
    设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g．

    分析 （1）Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3，据此写出反应的化学方程式；
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+，可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质；
    （3）①FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写；
    ②依依据铁元素守恒和质量关系计算．

    解答 解：（1）Fe（OH）2与氧气水反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+，可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质），
    故答案为：KSCN溶液；取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）；
    （3）①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O，
    故答案为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O；
    ②设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则
    116x+89y=12.49、x+y=$\frac{6.16g}{56g/mol}$=0.11
    解得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g，
    故答案为：0.89g．

    点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，涉及化学方程式书写、离子检验、化学计算等知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

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