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    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式___________________________ ；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为_______________ ；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是_____ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________；

    （4）电解制铝的化学方程式是 _____________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江金华、温州、台州三市部分学校高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中一定属于同系物的是( )

    ④C2H4 ⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

    A．④和⑧ B．①②和③ C．⑤和⑦ D．④⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________；

    （2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 ；

    （4）装置B内溶液吸收的气体是 ；

    （5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

    B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

    D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下能用铝制容器盛放的是

    A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

    B．b～c段反应的离子方程式是：

    2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

    C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

    D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步反应完全）。下列评价正确的是

    A．甲、乙方案制得碳酸钙质量相等，甲方案反应条件苛刻、过程复杂

    B．甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等，乙方案操作简单、安全可靠

    C．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍，温度高、反应速率快，比乙方案好

    D．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单，反应环节少,综合起来比甲方案好

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

    （1）C的离子结构示意图是 。

    （2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。

    （3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。

    （4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；

    （5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。

    A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

    B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

    C．E与D形成的化合物中，D呈正价

    D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

    A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

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