Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为566 kJ/mol
• B、如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
• D、CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴（个）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
C、物质的状态不同，所含能量不同；
D、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式，对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移．

解答： 解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、二氧化碳的状态为固态时，所含能量比气体时低，所以应该是2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂ △H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为 2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．