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    11．含有非极性键和离子键的晶体是（　　）
    A．N2B．Na2O2C．金刚石D．NH4Cl

    分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．只含有非极性共价键，故A错误；
    B．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，故B正确；
    C．为单质，只含有C-C非极性键，故C错误；
    D．为离子化合物，含有离子键和N-H极性键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．  试回答：
    ①A组中HCOOH能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中KOH溶液可跟A组中三种物质反应
    （2）在有机物①-OH   ②CH2=CH2③CH≡CH  ④-CH2OH   ⑤-CH3    ⑥CH3COO-     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
    中属于芳香烃的是⑤；能与溴水发生加成反应的是②③；能发生消去反应的是⑦；能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是⑥⑦． （填写上述物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
    C．易发生水解反应和取代反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A和B是前三周期的两种元素，他们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径A＞BB．原子序数B＞A
    C．质子数A＞BD．元素所在的周期序数A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气溶于水的反应是一个可逆反应．
    （1）请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子（用化学式表示）．
    （2）氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A．小苏打常用于配制波尔多液B．氮气、氨和干冰常用作制冷剂
    C．Fe3O4常用作红色油漆和涂料D．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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