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    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．不符合离子的配比；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸铜和水．

    解答 解：A．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．纯碱与醋酸溶液反应的离子反应为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氧化铜溶于稀硫酸的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）
    A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
    C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高温度可使d点移动到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（　　）
    A．乙醇B．盐酸C．醋酸D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和硝酸银溶液反应   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    B．氢氧化铝与硫酸溶液反应  OH-+H+=H2O
    C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
    B．O2不能导电，故O2是非电解质
    C．烧碱属于碱，纯碱属于盐
    D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO2和b molO2，反应达到平衡时有c molSO2发生了反应，试填下列空白：
    （1）生成c  molSO3；
    （2）O2的转化率为$\frac{50c}{b}$%；
    （3）平衡时容器内气体的总物质的量为（a+b-0.5c）mol；
    （4）达到平衡时，c（SO2）=a-cmol/L，c（O2）=b-0.5cmol/L，c（SO3）=cmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-和11.5gNa+ 含有的电子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．
    一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2转化率为75%．相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中 （填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），理由QC═1＜K=5.33．
    （3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bd（填写序号字母）：
    a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变       c．容器内的密度保持不变
    d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填写序号字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体       
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
    d．选择高效的催化剂．

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