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    4．有等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．物质酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3
    B．反应结束后所得两溶液中，c（B-）＞c（A-）
    C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

    分析 A．HA与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大；
    B．酸根离子水解程度越大，浓度越小；
    C．酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大；
    D．等体积混合后体积增大一倍，浓度为原来的一半．

    解答 解：A．由图可知，HA与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HA的酸性大于HB，则酸性的比较：HA＞HB＞H2CO3，故A错误；
    B．酸性：HA＞HB，则HB的酸根离子水解程度大，浓度小，即c（A-）＞c（B-），故B错误；
    C．NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HA对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液，故C正确；
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中体积增大一倍，浓度为原来的一半，所以c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
    A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    ①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I2□+5Cl2□+6H2O□-→2HIO3□（HO3）+10HCl□
    ②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg-1．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
    C．Na+、OH-、NO3-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
    ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
     ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
    （1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
    （2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
    （3）反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5．
    （4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
    （3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，错误的是（　　）
    A．天然气的主要成分是CH4
    B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
    C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
    D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）
    A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）常温下将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精确计算结果）
    （2）常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8320.00
    225.5320.00
    327.8520.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-1．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．到达滴定终点时，仰视读数
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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