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【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32SO42NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

【答案】B

【解析】试题分析:A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气,溶液中有大量氢离子,则没有碳酸根和硝酸根离子,因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮,A错误;B、根据图象特点可以知道:加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中nNH4+=0.2molB正确;C、据图象特点可以知道:加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,所以溶液中的阳离子一定含NH4+H+Mg2+Al3+C错误;D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol,根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段,即AlOH3OH-[AlOH4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段,根据Al3+3OH-AlOH3Mg2+2OH-MgOH20.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0.05mol,即n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.10.05=221D错误,答案选B

【考点定位点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目

【名师点晴】该题难度较大,侧重于考查学生分析和解决问题的能力,明确常见离子的性质和根据图像曲线判断出反应的化学方程式为解答的关键。关于图像的答题需要注意以下几点:看面:弄清纵、横坐标的含义。看线:弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反应过程。看点:弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为__________

(2)A中含有的官能团的名称为__________

(3)由B到C的反应类型为__________

(4)C的结构简式为__________

(5)由D到E的反应方程式为______________

(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________

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【题目】下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→CCa(ClO)2→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接实现的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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【题目】nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nASO3分子

C. 标准状况下,22.4L N2H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

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【题目】2Na2H2O=2NaOHH2,下列说法中正确的是(

A.Na是氧化剂B.Na既是氧化剂,又是还原剂

C.Na是还原剂D.H2O是还原剂

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【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOHLiCl溶液。下列说法正确的是(

A. B极区电解液为LiCl溶液

B. 阳极电极反应式为2Cl2e===Cl2

C. 电解过程中LiA电极迁移

D. A极区产生0.1mol气体,则溶液中有0.4molLi移向B电极

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【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置,并将NaCl溶液换为HCl溶液,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是(  )

A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

C. 图2中乙装置总反应的离子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2

D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

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【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

回答下列问题:

1甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________

2闭合开关K后,ab电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________

II.NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示。(电极材料为石墨)

1图中a极要连接电源的(”)________极,C口流出的物质是________

2b电极SO放电的电极反应式为____________

3电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________________

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【题目】软锰矿的主要成分为MnO2,还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表:

氢氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

8.1

9.6

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

10.2

11

温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)已知:25℃、101kpa时,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(aq) H=-1065 kJ/mol

浸出过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________

(2) “1步除杂是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)____________________________________________,需要调节的pH的范围是_________________所加的试剂X_________ (填以下物质序号)。

A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

请用平衡移动原理分析,加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是:_______________

(3)根据下表数据,选择2步除杂所加的物质Y(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质Y的化学式____________

阴离子

Ksp

阳离子

CO32

F

OH

Ca2+

5.0×109

1.5×1010

4.7×106

Mg2+

3.8×106

7.4×1011

5.6×1012

Mn2+

2.2×1011

5.3×103

2.1×1013

(4)采用系列操作中需要趁热过滤,其目的是_______________________________

(5)MnSO4溶液为原料,采用电解的方法可制备高纯度的MnO2,则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________

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