【题目】现有如下药品和装置:质量为w(w<1g)的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水,设计一个简单实验,测定Zn的相对原子质量(气体体积均可认为是在标准状况下测定)如图
(1)该反应的离子方程式为
(2)应选用的装置的连接顺序是(填接口字母)
(3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气
(4)以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤,则这三步操作的正确顺序是
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积.
(5)若④中收集到水VmL,则锌的相对原子质量的数学表达式为
(6)由于锌片可能含不溶性杂质,实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若装置气密性不太好,测得值 .
【答案】
(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)DCBE
(3)连接好装置后,打开③的活塞,加入适量的稀硫酸,将试管倾斜一定角度,将锌片放在试管壁上,塞好塞子,缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中,使反应开始
(4)②①③
(5)
(6)偏高;偏高
【解析】解:(1)发生的反应即锌和稀硫酸的反应,离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)将稀硫酸与锌片在③中充分反应,产生的氢气从D通入C,通过B将集气瓶中的水排入量筒中,通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量,故装置的连接顺序为:DCBE,故答案为:DCBE;(3)操作中,要保证不漏出氢气,则在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触,具体操作为:连接好装置后,打开③的活塞,加入适量的稀硫酸,将试管倾斜一定角度,将锌片放在试管壁上,塞好塞子,缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中,使反应开始,故答案为:连接好装置后,打开③的活塞,加入适量的稀硫酸,将试管倾斜一定角度,将锌片放在试管壁上,塞好塞子,缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中,使反应开始;(4)要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等,因此在读取量筒内气体的体积之前,应使试管和量筒内的气体都冷却至室温;再调节量筒内外液面高度使之相同,所以正确的顺序为:②①③;
故答案为:②①③;(5)根据提供的数据可知产生的氢气的量为VmL,即生成的氢气的物质的量n= =
mol,而根据反应可知,1mol锌~1mol氢气,故反应掉的锌的物质的量n=
mol,由于相对原子质量在数值上等于摩尔质量,而锌的摩尔质量M=
=
=
g/mol,故锌的相对原子质量为
,
故答案为: ;(6)由于摩尔质量M=M=
=
g/mol,假如锌片含不与酸反应的杂质,则测得生成的氢气的体积v偏小,则M偏高;若气密性不好,则测得生成的氢气的体积v偏小,则M偏高,故答案为:偏高,偏高.
通过所提供的药品和仪器可知,实验原理为:将稀硫酸与锌片在③中充分反应,产生的氢气从D通入C,通过B将集气瓶中的水排入量筒中,通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量,据此分析.(1)发生的反应即锌和稀硫酸的反应;(2)根据实验原理来分析仪器的连接顺序;(3)保证不漏出氢气即保证在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触;(4)从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析;(5)根据提供的数据可知产生的氢气的量,再根据相对原子质量在数值上等于摩尔质量,而摩尔质量M= 来计算;(6)根据摩尔质量M=
,通过分析各种操作失误对所测量的氢气体积的影响来分析.
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【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中,不正确的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香族化合物 |
B | 烯烃 | 不饱和烃 | 烃 |
C | 氯乙烷 | 卤代烃 | 烃的衍生物 |
D | 加聚反应 | 加成反应 | 化合反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=
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【题目】下列离子反应方程式,书写正确的是( )
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O
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【题目】在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变大 D. X的转化率变小
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
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【题目】常温下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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【题目】(1)已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),在830K温度下达到平衡。
①830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数K=______________。
②830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。
(2)已知反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ;则CO的燃烧热为_______。
(3)已知:氮气和氢气合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时,测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高温度,上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】下列三个实验:①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘,其实验方法分别是( )
A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发
C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发
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