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    现有反应A（g）+B（g）C(g)。从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系的曲线如图所示，其中有明显错误的是（    ）

    B

    解析：针对图象分析如下：反应物浓度增大，化学反应速率增大。随着反应的持续进行，反应物的浓度必然减小，故化学反应速率也减小。当反应物浓度为0时，化学反应速率也为0，B错。当温度为0时，化学反应速率可能大于0，升温，化学反应速率必然增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    ．
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K3=
    K1
    K2
    K3=
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
    增大压强或加入催化剂
    增大压强或加入催化剂

    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A （g）+B （g）?xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．
    请回答下列问题：
    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=
    2
    2
    ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=
    4
    4
    ．
    （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？
    相等
    相等
    （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为
    0.6
    0.6
    ．
    （3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为
    P（甲）：P（乙）=8：5
    P（甲）：P（乙）=8：5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O═
     
    NaFeO2+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
     
    ．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     
    ．
    （3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
     （填字母编号）
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列可逆反应：A（g）+B（g）=xC（g），在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如图：
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    请根据图象回答下列问题：
    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
     
    曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
     
    曲线表示恒温恒容的情况；
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
     
    热反应（填“吸”或“放”）；
    （4）化学计量数x的值
     
    （填取值范围）；判断的依据是
     
    ．

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