Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、                    。

⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的可能原因___________。

       A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

       B．在实验过程中有少量二价铁被氧化         C．药品储存过程中有少量三价铁生成

⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有             性。

Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-＝5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L^－1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12．00 mL．

⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是                 （填编号）。

       A．蒸馏水         B．稀盐酸         C．稀硫酸        D．稀硝酸

⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                        （填编号）。

⑹判断实验到达滴定终点的现象为                                           。

（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为                。

Answer 1

⑴   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-    , Fe³⁺+3SCN^-＝Fe（SCN）₃。

⑵ B C    ⑶ 还  原 。⑷  C 。       ⑸ A 。

⑹滴入一滴KMnO₄ 溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色。

（7）33.6 %  。