右图曲线a表示放热反应X+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件.使反应过程按b曲线进行.可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．增加N的量D．缩小容器的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．增加N的量	D．缩小容器的体积

由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故应改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，故可通过加催化剂或增大压强（必须是反应前后气体体积不变的反应）来实现．
A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；
C、N是固体，加大N的投入量，不影响反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故D正确；
故选D．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已达到平衡的是（　　）
①容器内的压强不发生变化
②NO、N₂、O₂的浓度保持不变
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥生成NO的速率是生成O₂速率的2倍．

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）

pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
将0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P₁，100℃时的平衡常数值是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为______；0～4min，以M表示的化学反应速率为______；
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为______（最简整数比）；
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是______．
①加入（正）催化剂
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低温度．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当反应达到平衡时NH₃为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）

起始状态/mol

N₂

H₂

NH₃

2.5

1.5

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（　　）

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制备CH₃CH₂OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
（6）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO₂转化率% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根据表中数据分析：
温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有平衡体系CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）

A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、高压、催化剂

D．高温、高压、催化剂

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