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    4．下列说法正确的是（　　）
     ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀）速率都相等
    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
    ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
    ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
    ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好．
    A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥

    分析 ①溶解速率之比与化学计量数有关；
    ②纯固体不能影响化学平衡移动；
    ③沉淀完全是相对的，溶液中一定含少量的Ba2+和SO42-；
    ④化学式组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较；
    ⑤硫酸可使硫酸钡的溶解平衡逆向移动；
    ⑥洗涤次数过多，会导致部分沉淀损失．

    解答 解：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解（或沉淀）的速率不一定相等，这与其化学计量数有关，故①错误；
    ②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，故②错误；
    ③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SO42-，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，故③错误；
    ④同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故④错误；
    ⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，则为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故⑤正确；
    ⑥难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故⑥错误；
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，把握溶解平衡的移动、沉淀完全的理解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．天然有机化合物甲的结构简式如图，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    B．1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
    D．该化合物分子中含有三种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A．CH3COO-  Na+  CH3COOHB．CH3COO-  CH3COOH  H+
    C．CH3COOH  OH-  H+D．CH3COO-  OH-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能利用如图实验装置完成的实验是（　　）
    A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（　　）
    A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
    C．两种酸都过量D．两种酸的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

    （1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    （2）检验滤液A中是否含有Fe2+，可选用下列c试剂（选填序号）．
    a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
    （3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
    （4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
    （5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．

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    13．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为5.5mol/L．
    （2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过20mL．
    （3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
    已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
    ①如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未被完全氧化：如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
    ②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是：溶液由无色变为红色．
    ③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A将过量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最终生成Ba（HSO3）2
    B将Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色Cl2有漂白性
    C将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能与氢氧化铝反应
    D将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置溶液分层，上层无色，下层紫红色氧化性：Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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