Question

恒温下，将a mol N₂ 与24mol H₂ 的混合气体通入容积固定的密闭容器中，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
（1）反应进行到某一时刻时，n（N₂）=13mol  n（NH₃）=6mol，则a的值为

 

． 
（2）当（1）中的反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L（标准状况下），则此平衡状态下，NH₃的体积分数为

 

．H₂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据生成氨气的物质的量，利用化学平衡三段式计算；
（2）根据（1）计算结果，利用体积分数计算NH₃的体积分数．

解答： 解：（1）根据方程式计算：
            N₂ （g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g），
起始（mol）：a        24              0
转化（mol）：3        9               6
某时刻（mol）：a-3    24-9=15         6
所以a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，根据（1）计算结果，H₂的物质的量为15mol，NH₃的物质的量为6mol，NH₃的体积为22.4L/mol×6mol=134.4L，NH₃的体积分数为

134.4L

716.8L

×100%=18.8%；
故答案为：18.8%；15mol．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．