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    （15分） 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，

    请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）铜是与人类关系非常密切的常见金属。

    Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2++ Cu。

    （1）CuH中H元素化合价为 。

    （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。

    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为 。

    Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu（OH）2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。

    步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

    步骤4：_________________________。

    步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

    （1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。

    （2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g

    B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g

    C．装置C实验后增重2.25g

    D．装置D实验后增重5.5g

    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_______________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

    C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收 集、检验装置

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．任何化学反应都伴随着能量变化

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．化学反应会引起化学键的变化

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__ __。

    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_________________________

    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO42-）能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__ 。

    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________

    ②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

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    从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是

    A、水蒸气 B、砷的化合物 C、硒的化合物 D、矿尘

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是

    A．氢气 B．水 C．氧气 D．溴的四氯化碳溶液

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    A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

    ① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

    A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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