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    离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（　　）
    ①澄清石灰水+稀HCl　②稀HNO3+Cu（OH）2   ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH　
    ⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液　⑥盐酸+氨水．
    A、只有①③B、除②④⑥
    C、只有②⑤D、除④
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答．
    解答： 解：①澄清石灰水+稀HCl，反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH-═H2O，故选；　
    ②稀HNO3+Cu（OH）2，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，故不选；
    ③Ba（OH）2溶液+稀HCl，反应生成氯化钡和水，离子反应为H++OH-═H2O，故选；
    ④醋酸+NaOH，醋酸在离子反应中保留化学式，故不选；　
    ⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，故不选；
    ⑥盐酸+氨水，一水合氨在离子反应中应保留化学式，故不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5：有机化学基础]
    化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    2．R-CH=CH2
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH；
    3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）E的分子式为
     
    ．
    （4）F生成G的化学方程式为
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    （5）I的结构简式为
     
    ．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有
     
    种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、金属钾与水反应，生成了1mol H2，发生转移的电子数目为2NA
    B、23g金属钠所含电子数目为11NA
    C、在标准状况下，NA个氢分子的体积约为22.4L
    D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）
    A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
    D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液pH不断升高．
    A、①②B、①③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（　　）
    A、等于0.8mol
    B、小于0.8mol
    C、大于0.6mol
    D、等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
    C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等
    D、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
    形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kl/mol） 441.2    273
    N2 键能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kl/mol） 263.6   523.3
    （4）它们分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物 甲 乙 丙 丁
    组成元素 A、B A、C A、D C、D
    通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）甲物质的结构式为
     
    ，丙物质的电子式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．

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