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7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,把放出的气体与560mL(标准状况)氧气混合,通入水中气体全部被吸收.则合金中银的质量为(不考虑2NO2N2O4


  1. A.
    1.6g
  2. B.
    5.4g
  3. C.
    2.16g
  4. D.
    不能确定
B
分析:铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,硝酸所起作用为酸性和氧化性,起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银,起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物(无法确定具体物质),氮的氧化物与氧气混合通入水中,反应又生成硝酸,根据氮元素守衡,该硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量.所以有铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数.利用铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数以及铜、银合金总质量为7g,列方程求解.
解答:n(O2)==0.025mol
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则:
根据质量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根据电子守恒列方程:2x+1×y=0.025mol×4
解得:x=0.025mol;y=0.05mol
m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g
故选B.
点评:本题以金属和硝酸反应为载体考查氧化还原反应的有关计算,难度中等,解题关键是分析反应过程,找出铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数即可解答本题.
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A.1.6g
B.5.4g
C.2.16g
D.不能确定

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[     ]

A.1.6 g
B. 2.4 g
C.3.2 g
D.4.8 g

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[     ]
A.1.6g
B.5.4g
C.2.16g
D.不能确定

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