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(8分)五种元素的原子电子层结构如下:
A.1s22s1
B.1s22s22p4
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s23p2
E.[Ar]3d104s1
[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是    
(2)属于过渡元素的是       ;
(3)元素的电负性最大的是     
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                       
(1)Ne (2)Cu (3)B  (4)Li2O  Cu2O

试题分析:根据题中给出的元素原子电子层结构可推出,A是Li元素, B是O元素, C是Ne元素, D是Si元素, E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子,其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ,即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O,电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的,可以形成Li2O、Cu2O等。
点评:属于简单题。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从某微粒的原子结构示意图反映出(   )
A.质子数和中子数
B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数
D.质量数和核外电子层排布的电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2  b.Na2SO3  c.FeCl3  d.KMnO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大两个单位,C的质子数比B多4个,1 mol A的单质与酸反应,能置换出1 g H2,这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________,B离子的核外电子排布式为________②________,C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验 
A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:

若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为            
(2)Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为          ,原因是          
(3)含X元素的四核10电子微粒的电子式为          
(4)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为           
(5)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程,其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是
A.玻尔 B.道尔顿 C.汤姆生 D.卢瑟福

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(   )
①质子数  ②中子数   ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题:
(1)D的电子式为_______________。(2)K的化学式为_______________。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______________。

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