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    实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    回答如下问题：
    （1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
     

    （2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
     
    ，
    （3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
     
    ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大   B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42-物质的量浓度         D．MnO4-物质的量浓度的减小．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据温度对化学反应速率的影响判断；
    （2）根据浓度对化学反应速率的影响判断；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    ，推倒得v×△t=△C判断．
    解答： 解：（1）该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度是改变反应速率的主要原因，
    故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快；
    （2）随着反应的进行，反应物的浓度降低，浓度越低，反应速率越小，所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因，
    故答案为：反应物浓度降低，导致反应速率降低；
    （3）根据v=
    △c
    △t
    ，推倒得v×△t=△C，所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，
    故选AD．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，侧重考查学生分析问题、分析图象、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为（　　）
    A、含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
    B、1.2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-
    C、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-
    D、所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、氨水与盐酸反应
    B、向醋酸溶液中加入适量NaOH溶液
    C、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
    D、NaOH溶液与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-数为4NA
    ②69g NO2、N2O4中所含的N原子数为1.5NA
    ③1mol?L-1 K2SO4溶液中阴阳离子的总数为1.5NA
    ④27g Al3+的核外电子数为10NA
    ⑤在标准状况下，22.4L CCl4中所含CCl4分子数为NA．
    A、①③⑤B、②④⑤
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①计算t1℃该反应的平衡常数为K=
     
    ．
    ②t1℃时，反应在5min～6min间，平衡
     
    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是
     
    ．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），则t2℃
     
    850℃，判断依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （4）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
    ①a、b、c之间的关系式是
     
    ；②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．
    （1）写出O-A段反应的离子方程式
     
    ．
    （2）原混合液中HNO3的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）参加反应的铁粉总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．
    （1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    （注明单位）；H2的转化率=
     
    ；
    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
     

    A．升高温度      B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用高效催化剂      D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
    （3）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池（电池总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O），则充入CH3OH的电极为
     
    极，充入O2的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

    （1）B的电子式
     
    ，B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）电解混合液时阳极反应式为
     
    ．
    （3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应
     
    ，
    ②含有L元素的置换反应
     
    ．
    （4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）物质X的化学式
     
    ．

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