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    中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

    A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

    C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑

    D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

    （1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．

    （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．

    （3）正四面体形分子：结构式

    （4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

    D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。

    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。

    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。

    （3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 。[BH4]－的空问构型是____。

    （4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。

    （5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。

    （6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是

    A、分子中有2种含氧官能团

    B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

    C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    D、苯环上的一溴代物最多有3种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

    溶液①

    固体②

    溶液③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：C＞Si

    B

    浓盐酸

    MnO2

    Na2S

    氧化性：Cl2＞S

    C

    盐酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性：碳酸＞苯酚

    D

    稀硫酸

    Na2CO3

    CaCl2

    CO2不与氯化钙反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

    实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

    ①B中最好盛装的液体是 。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

    （4）在装置C中生成Na2S2O3。

    ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

    ③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

    （5）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：

    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO4

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

    产品杂质中：

    一定含有 ，

    可能含有 ，

    一定不含有 。

    操作④发生的反应是：

    2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    产品纯度： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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