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    合成某药物的流程“片段”如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是 。

    （2）反应②的化学方程式： 。

    （3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。

    （4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。

    （5）某同学补充A到B的流程如下：

    ①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。

    ②若步骤II和III互换，后果可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．22．4LCl2中含有NA个Cl2分子

    B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

    C．1 molH2与l molCl2反应生成NA个HCl分子

    D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

    A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1） Q的离子结构示意图为________________。

    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Q单质的熔点比W单质的低

    b．W的原子序数大

    c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请回答：

    （1）CO2的电子式

    （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：

    （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。

    （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。

    Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

    元素

    相关信息

    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

    D

    室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

    （5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。

    （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。

    （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

    （1）属于弱电解质溶液的是____ __，导电能力最弱的是____ __。

    （2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L－1的是____ __。

    （3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L－1，则醋酸的电离度为 ，该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏长庆高级中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

    （1）请配平e处的化学反应方程式

    KMnO4＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

    （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    （3）b处的实验现象为 ，d处的离子方程式为 。

    （4）c处反应的离子方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

    （5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

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