设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A．标准状况下.33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下.7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2.在一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

B 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH_2,7.0 g CH₂的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即N_A个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O, 50 mL 18.4 mol·L^－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO₂ 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N₂与H₂的反应属于可逆反应，0.1 mol N₂不能完全反应，转移电子数小于0.6N_A，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是（　)

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧元素质量比为5∶6

C．含硫原子个数比为5:4 D．含硫元素质量比为4∶5

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科目：高中化学 来源： 题型：

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al³^＋和Fe³^＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：