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    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
    Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。
    （1）CuCl、H2O（或H＋）（各1分，共2分） （2）①CHCl3或CCl4（任写一个就得分，1分）
    ②2Cu2＋＋4Cl－＋1SO32－＋1  H2O ＝2[CuCl2]－＋1  SO42－ ＋2  H＋（3分）
    ③5.17×10-2mol·L-1 （2分） ④避免CuCl溶于水而损失（或其他合理答案）（2分）
    （3）①放气（1分）   打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（1分）
    ②R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH（3分）

    试题分析：（1）镁是活泼的金属，因此在镁—氯化亚铜海水电池中镁是负极，失去电子，正极得到电子，发生还原反应。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，该气体应该是氢气，这说明正极上得到电子的物质有CuCl、H2O（或H＋）。
    （2）①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是CHCl3或CCl4。
    ②根据方程式可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到+1价，得到1个电子。硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒和电荷守恒可知，反应前还有水参加，反应后还有氢离子生成，因此配平后的离子方程式为2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O ＝2[CuCl2]－＋SO42－  ＋2H＋。
    ③根据方程式可知K＝、Ksp＝c(Cu＋)·c(Cl－)，则c(Cu＋)＝ ，因此（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥5.17×10-2mol·L-1。
    ④CuCl在有机溶剂中的溶解度小能，用无水乙醇代替蒸馏水可以避免CuCl溶于水而损失。
    （3）①在振荡过程中有关随时放气。分液时应该打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）。
    ②铜离子与氢离子交换加入水层，因此反应的离子方程式为R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
    （1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是(   )  
    A．该装置将化学能转变为电能B．溶液中的阳离子向锌电极移动
    C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应D．电流方向是从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是   (    )
              
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		Zn片、石墨
    		Cu片、Ag片
    		Zn片、Cu片
    		Fe片、Cu片
    插入溶液
    		硫酸溶液
    		硝酸银溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合如图装置判断，下列叙述正确的是
    A．若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为
    B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
    C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动
    D．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）
    A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
    C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有    mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式        。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是           （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
     
    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是          。
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

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