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    下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是

    A.酸式滴定管                    B.碱式滴定管

    C.带玻璃塞的试剂瓶              D.带橡皮塞的试剂瓶

    BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
    c
    c
    （填序号字母）．
    a．蒸馏                       b．分液
    c．渗析                       d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．配制过程中下列说法中，正确的是
    bd
    bd
    （填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    ．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
    3.64
    3.64
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置．请根据要求回答下列问题．
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    （1）怎样检查装置A的气密性
     
    ．
    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来．
    ①A中的反应化学方程式是
     
    ．
    ②B中盛放的试剂是
     
    ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是
     
    ，D中盛放的试剂是
     
    ，实验时看到的现象是
     
    ．
    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入
     
    ．
    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→
     
    →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却

    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

     

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：实验题

    Ⅰ：CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
    完成下列填空：
    （1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是______________。
    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
    （2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO3溶液可以吸收___________。
    （3）上述装置中，B物质是___________，盛放B物质的仪器名称____________。
    Ⅱ：实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置__________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置___________（填代号）。可选用制备气体的装置

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