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    （共计12分）
    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
    态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为      ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键       。

    （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。
    A（12分）
    （1）1s22s22p63s23p63d10­  （2分）
    sp2、sp3（2分）
    （2）三角锥形（2分）
    阶段（3分）
    （3）ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（3分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
    （2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
    （4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
    （6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO3分子空间构型为      ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：
                                                           。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的一组是
    ①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
    ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物中一定含有离子键
    ⑥分子内可能没有共价键
    ⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    ⑧原子晶体中一定有非极性共价键
    A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确是                                                   （   ）
    ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
    ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
    ③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
    ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥所有离子晶体中都含有离子键
    ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
    A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
    (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

    (5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
    ①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
    ②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
    A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°
    C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
    B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
    C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
    D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为        ；1mol 中含有的键数目为           。
    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。
    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (l)上述实验中过滤的目的是                 。
    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。
    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂
    		n（催化剂）
    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率（%） 
    n（甲苯）
    		对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_        、         。

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