Question

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有

7

种，失电子能力最强的元素是

K

（填元素符号）；
（2）形成化合物种类最多的两种元素是

C、H

（填元素符号）；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为

Na₂O、Na₂O₂

；
（4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是

H₂O

（填化学式）；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：（1）前20号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素，K的金属性最强；
（2）有机物的种类最多，主要组成元素为C、H；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质为Na，与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物为Al（OH）₃，与NaOH反应生成四羟基铝酸钠．

解答：解：（1）前20号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素，共7种金属元素，K的金属性最强，最容易失去电子，故答案为：7；K；
（2）有机物的种类最多，主要组成元素为C、H，故答案为：C、H；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质为Na，与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠，其化学式分别为Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（4）非金属性O＞P，则O的气态氢化物稳定，即H₂O稳定，故答案为：H₂O；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物为Al（OH）₃，与NaOH反应生成四羟基铝酸钠，该反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的单质及其化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意非金属性的比较和氢氧化铝的两性．