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    20．下列图象正确的是（　　）
    A．
    向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
    B．
    向FeCl3溶液中加入锌粉
    C．
    向NaOH溶液中通入CO2
    D．
    HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中

    分析 A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；
    B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；
    C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根据比例关系分析；
    D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生．

    解答 解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；
    B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；
    C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；
    D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的定性与定量分析，结合图象分析物质间反应的比例关系与产生的关系，要求学生熟练掌握反应原理，试题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
    （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
    （2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
    （3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
    剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围
    只有铜
    有铁和铜（用含m的代数式表示）
    （4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为2.50 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 请回答下列问题
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）将 Cl2通入 30%NaOH 溶液制备 NaClO 的化学方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）实验时，如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    （4）实验时可根据温度计1温度为118.5℃判断 N2H4•H2O 开始蒸出．
    已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    ①取 1.250g 试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制 250mL 溶液．
    ②移取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加 20mL 水，摇匀．
    ③将 0.1000mol•L-1碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）当溶液呈微黄色且半分钟内不消失停止滴定，消耗碘的标准溶液为 18.00mL，则产品中N2H4•H2O 的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    Ⅰ、配制待测液：用托盘天平称量5.00g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000mL溶液；
    Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.1mol．L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；
    Ⅲ、记录数据如下表：
    测定序号待测溶液体积
    （mL）    		所耗盐酸标准溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    120.000.5020.78
    220.001.221.32
    320.001.321.50
    根据上述实验回答以下问题：
    （1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有1000mL容量瓶
    （2）盛装0.1mol．L-1的盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛应注意观察：锥形瓶中溶液颜色的变
    （3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
    （4）下列操作会造成测定结果偏高的是B（填字母序号）
    A．用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    B．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    （5）计算烧碱样品的纯度是80.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
    （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
    （2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
    PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
    ①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
    ②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
    （3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
    ①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
    ②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为KA=KB＞KC．
    ③写出一种能提高PCl3转化率的方法适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率．
    ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）
    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
    C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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